EXAMEN FINAL QUÍMICA I 19 gener 2005 9:00 h – 9:30 h TEORIA Nom i C, Apuntes de Ingeniería Industrial

¡Descarga EXAMEN FINAL QUÍMICA I 19 gener 2005 9:00 h – 9:30 h TEORIA Nom i C y más Apuntes en PDF de Ingeniería Industrial solo en Docsity! EXAMEN FINAL QUÍMICA I 19 gener 2005 9:00 h – 9:30 h TEORIA Nom i Cognoms: Grup: 1 .Utilitzant les dades de la taula següent a 298K: peº H2O2 + 2 H+ + 2 e- ⇔ 2 H2O Au3+ + 3 e- ⇔ Au(s) Cl2(g) + 2 e- ⇔ 2 Cl- F2(g) + 2 H+ + 2 e- ⇔ 2 HF(aq) I2(g) + 2 e- ⇔ 2 I- Br2(l) + 2 e- ⇔ 2 Br- 30.0 25.4 23.1 51.9 9.2 18.1 (0.5punts) Justifiqueu quina espècie de les que apareixen en la taula és la més oxidant i quina és la més reductora en condicions estàndard . (0.5 punts) Escriviu la reacció global d’oxidació de l’or metàl·lic a Au3+(aq) en presència de peròxid d’hidrogen i calculeu el seu peo. 2. a)(0.25 pts) Ompliu els espais que s’han deixat en blanc en les següents expressions : H2O ⇔ H+ + OH- ....... = [H+]⋅[OH-] FeCl3(s) ⇔ Fe3+ + 3 Cl- Ks0 = …………... Fe3+ + 2OH- ⇔ Fe(OH)2+ ….. = ………….. b)(0.25 pts) Per a la reacció: FeCl3(s) + 2 H2O ⇔ Fe(OH)2+ + 2 H+ + 3 Cl- Doneu una relació que permeti calcular la seva constant d’equilibri a partir de les de les tres primeres reaccions: 3. (0.5 pts) Justifiqueu mitjançant l’expressió matemàtica de les rectes a quin ordre de reacció (A→ Productes) correspon cadascuna de les següents representacions gràfiques: ln[A] temps [A]o t1/2 [A] velocitat reacció