¡Descarga Orbitales Atómicos “El orbital es la descripción ondulatoria del ta y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! Orbitales Atómicos “El orbital es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón. Cada orbital, con diferentes valores de n, presenta una energía específica para el estado del electrón.” Esta es la definición que encontramos en la wikipedia, en concreto, con el orbital desaparece el concepto de órbita, no hablamos ya de donde está el electrón o qué trayectoria esperamos que siga, sino simplemente de zonas del espacio donde podremos encontrarlo con más facilidad. Se suele usar esta definición:”Zona del espacio atómico donde existe una mayor (>99% ) probabilidad de encontrar el electrón”. Un orbital tiene una energía, forma y orientación en el espacio definida por tres valores: n: número cuántico principal. Toma valores n = 1, 2, 3… etc. Se corresponde con el antiguo concepto de “capa electrónica”. A mayor valor de n mayor es la energía del orbital. l: número cuántico orbital. Toma valores desde l = 0 hasta l = n-1. Se corresponde con la “forma” del orbital. Se suele designar por una letra: l = 0 F 0 E 0 s l = 1 F 0 E 0 p l =¨2 F 0 E 0 d l = 3 F 0 E 0 f m: número cuántico magnético. Toma valores desde m = - l hasta m = + l. Se corresponde con la orientación espacial del orbital. Por tanto existen: 1 tipo de orbital s 3 tipos de orbital p 5 tipos de orbital p 7 tipos de oribtal f Todos los posibles orbitales existen dentro de un átomo. Un orbital atómico puede estar ocupado o vacío; no tiene significado hablar de un orbital vacío, lo que hacemos por tanto es ocupar los orbitales con los electrones de los que disponemos, los restantes sólo podrán ser ocupados en caso de que el átomo sea excitado (reciba energía). Para asignar electrones a un átomo se siguen dos principios: • Prinicipio de exclusión de Pauli: no pueden existir dos electrones con idénticos número cuánticos. Dado que un electrón lleva consigo un cuarto número cuántico, el spin (s), que sólo puede tomar dos valores s = - ½ o + ½, un orbital sólo podrá albergar a dos electrones. • Principio de Aufbau: los orbitales se llenan empezando por el de menor energía posible. Del principio de exclusión podemos concluir: Los orbitales s pueden albergar 2 e- Los orbitales p pueden albergar 6 e- Los orbitales d pueden albergar 10 e- Los orbitales f pueden albergar 14 e- Los orbitales presentan como se ha dicho una energía distinta cada uno, que viene dado por los valores de n y de l, el orden creciente de energía para cada orbital es el siguiente: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d A la secuencia ordenada de orbitales ocupados se la denomina configuración electrónica. Si el número atómizo (Z) de un átomo nos dice ¿Quién es?, la configuración electrónica respoden a la pregunta: ¿Y cómo se comporta? Un átomo en su estado fundamental tiene sus electrones ocupando los orbitales de menor energía. Un electrón puede saltar a otro orbital siempre y cuando quede un espacio libre para él. Por tanto en el modelo actual del átomo las líneas espectrales se entienden como saltos electrónicos entre distintos orbitales de distinta energía
