¡Descarga acidos y bases y más Apuntes en PDF de Biología Celular solo en Docsity! ¿Ácidos y bases. ¿Por qué son importantes en la biología? Se vuelve a un número de procesos biológicos. Por ejemplo, las enzimas trabajan mejor en niveles específicos de ácidos o bases. Toma en cuenta tu estómago, un ambiente muy ácido. Las enzimas que trabajan en ese ambiente no podrían trabajar en tu boca. ¿Cómo sabría tu comida si tu boca fuera un ambiente muy ácido? Ácidos y Bases El agua es el ingrediente principal de muchas soluciones. Una solución es una mezcla entre dos o más sustancias que tienen la misma composición. Algunas soluciones son ácidas y otras bases. Para entender los ácidos y bases, necesitas saber más sobre el agua pura. En el agua pura (como la destilada), una fracción pequeña de moléculas de agua naturalmente se separan para formar iones. Un ión es un átomo o molécula eléctricamente cargada. La separación del agua está representada por la ecuación química 2 H 2 O → H 3 O + + OH - Los productos de esta reacción son un ión de hidronio (H 3 O + ) y un ión de hidróxido (OH - ). El ión de hidróxido, que tiene una carga negativa, se forma cuando una molécula de agua suelta un ión de hidrógeno positivo (H + ). El ión de hidronio, que tiene carga positiva, se forma cuando otra molécula de agua acepta el ión de hidrógeno. Acidez y pH La concentración de iones de hidronio se conoce como acidez . En el agua pura, la concentración de hidronios es bastante baja; solo alrededor de 1 en 10 millones de moléculas de agua se separa naturalmente para formar un ión de hidronio. Como resultado, el agua pura es esencialmente neutral. La acidez se mide en una escala llamada pH, como se muestra en la Figura siguiente ,El agua pura tiene un pH . de 7, así que el punto de neutralidad en la escala de pH es 7. cidos Si una solución tiene una concentración de iones de hidronio mayor que el agua pura, tiene un pH más bajo que 7. Una solución con un pH menor que 7 se llama ácido . A la vez que la concentración de hidronio incrementa, el valor del pH baja. Por esto, mientras más baja sea una solución ácida, más bajo es su valor de pH. ¿Alguna vez has probado el vinagre? Como otros ácidos, es agrio. Los ácidos más fuertes pueden causar daño a los organismos. Por ejemplo, el ácido estomacal corroería el estómago si no estuviera envuelto en una capa de mucosa. Los ácidos fuertes también pueden dañar los materiales, incluso los materiales duros como el vidrio. Bases Si una solución tiene una concentración menor de iones de hidronio que el agua pura, tiene un pH mayor que 7. Una solución con un pH mayor que 7 se llama base . Las bases, como el bicarbonato de sodio, tienen un sabor amargo. Como los ácidos fuertes, las bases fuertes pueden ser dañinas para los organismos y dañar materiales. Por ejemplo, la lejía puede quemar la piel y el blanqueador puede remover el color de la ropa. Ácidos y Bases en los Organismos Los ácidos y bases son importantes en los seres vivos, porque la mayoría de las enzimas pueden hacer su trabajo solo en ciertos niveles de acidez. Las células secretan ácidos y bases para mantener el pH necesario para que las enzimas trabajen. Por ejemplo, cada vez que digieres comida, los ácidos y bases están trabajando en tu sistema digestivo. Considera el ambiente ácido del estómago. El ambiente ácido ayuda a la digestión de la comida. La enzima pepsina, que ayuda a separar las proteínas en el estómago solo puede funcionar óptimamente en el pH bajo del ambiente. El estómago secreta un ácido fuerte que le permite funcionar a la pepsina y al estómago hacer su trabajo. Sin embargo, cuando lo que el estómago contiene pasa al intestino delgado, el ácido debe neutralizarse. Esto es porque las enzimas en el intestino delgado necesitan un ambiente básico para funcionar. Un órgano llamado páncreas secreta una base fuerte en el intestino delgado y esta neutraliza el ácido.
