laboratorio de quimica analitica cualitativa, Apuntes de Ingeniería Química

¡Descarga laboratorio de quimica analitica cualitativa y más Apuntes en PDF de Ingeniería Química solo en Docsity! INDICE I. INTRODUCCION............................................................................................1 II. COMPETENCIAS...........................................................................................2 III. MARCO TEORICO.........................................................................................3 3.1. Química analítica:........................................................................................3 3.2. Reactivo analítico:....................................................................................... 3 3.3. Reactivos químicos:.................................................................................... 3 3.4. Marcha analítica:.........................................................................................4 3.5. Grupos analíticos de cationes:....................................................................4 3.5.1. Ion Plata (Ag+)......................................................................................4 3.5.2. . Ion plomo (Pb+2)................................................................................5 3.5.3. Ion mercúrico (Hg+2)............................................................................6 IV. MATERIALES Y EQUIPOS............................................................................ 7 V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.............................................................9 Plata (Ag+).............................................................................................................9 Plomo (Pb2+)........................................................................................................ 16 Catión (Hg22+)...................................................................................................... 25 VI. CONCLUSIONES.........................................................................................31 VII. RECOMENDACIONES................................................................................ 32 VIII. BIBLIOGRAFIA.............................................................................................33 LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA 31 31 INTRODUCCION En el presente informe se realizó la práctica de identificación de cationes del grupo I, con la cual se buscó reconocer a los cationes del grupo mencionado contenidos en una solución iónica, así analizando la solubilidad de dicha sustancias con respecto a diferentes soluciones podremos determinar que catión contiene la solución iónica. Esta práctica es de importancia porque nos permitirá familiarizarnos con los cationes del grupo I y sus reacciones y precipitados respectivos, que luego nos serán útiles para futuras marchas analíticas. Se denomina marcha analítica a toda sistemática que permita separación y la identificación de especies químicas, agrupándolas por su comportamiento característico frente a algún disolvente o algún reactivo. Las marchas analíticas se circunscriben al caso de los iones inorgánicos, si bien, suelen incluir también algunos iones orgánicos que tienen un comportamiento similar al de los iones inorgánicos. COMPETENCIAS a. Identificar los cationes Ag+ b. Identificar el catión Pb+2 c. Identificar el catión Hg+2 LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA 31 31 Ag+ + OH- Ag (OH) ↓ Ag (OH) ↓ + OH- → Ag2O ↓ + H2O El óxido de plata no es apreciablemente soluble al aumentar el pH de la solución, si bien en soluciones altamente alcalinas parte del precipitado se disuelve por formación del anión argentito (AgO-). Ag2O ↓+ 2OH- 2AgO- + H2O 5.2. . Ion plomo (Pb+2) El plomo (II) es un estado de oxidación en que se encuentra el plomo en numerosos compuestos. En medio acuoso, a pH menores a 7.8, puede encontrarse como Pb2+; un catión incoloro debido a la estabilidad de su configuración electrónica ([Xe] 6s2) que impide transiciones electrónicas en longitudes de onda del espectro visible. El catión Pb2+ se encuentra estable en soluciones ácidas o neutras, a medida que aumenta el pH se hidroliza parcialmente formando la especie monohidroxoplomo (II), PbOH+. A pH superiores a 7,8 precipita el hidróxido de plomo (II), Pb(OH)2, de color blanco. Pb2+ + OH- Pb(OH)+ Pb(OH)+ + OH- Pb(OH)2 ↓ El hidróxido de plomo (II) es anfótero y se disuelve a pH superiores a 12,4 originando el anión plumbito, HPbO2-, también formulado como Pb(OH)3- ó PbO22-. Pb(OH)2 ↓ + OH- HPbO2- + H2O 5.3. Ion mercúrico (Hg+2) El mercurio (II) es un estado de oxidación en que se encuentra el mercurio en numerosos compuestos. Se puede encontrar como catión mercúrico o Hg2+ en soluciones acuosas con pH inferiores a 2; el cual, debido a la estabilidad de su configuración electrónica ([Xe] 5d10) es incoloro. El catión Hg2+, debido a su relación carga/masa moderadamente alta, presenta una considerable acidez y solo es estable en medios muy ácidos (pH<2). Al aumentar el pH del medio se hidroliza formando el compuesto monohidroxomercurio (II), HgOH+ y posteriormente precipita el hidróxido de mercurio (II), Hg(OH)2, que evoluciona espontáneamente formando el monóxido de mercurio, HgO, de color amarillo en frío y rojo en caliente. Hg2+ + OH- HgOH+ Hg(OH)+ + OH- Hg(OH)2 ↓ Hg(OH)2 ↓ → HgO ↓ + H2O El monóxido de mercurio no se disuelve considerablemente en pH altamente alcalinos, si bien, se ha descripto la formación de la especie soluble mercurato, HHgO2-. LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA 31 31 HgO ↓ + OH- HHgO2 MATERIALES Y EQUIPOS Gráficos Nombre Tubos de ensayo y gradilla bagueta centrifuga LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA 31 31 Pinza Piseta Equipo para Baño maria ♦ Reactivos • Hidróxido de sodio NaOH 6M y 1M • Ácido Nítrico HNO3 6M • Hidróxido de Amonio NH4OH 6M y 1M • Cianuro de Potasio KCN 6M • Yoduro de Potasio KI • Ácido Clorhídrico HCl 6M y 1M LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA 31 31